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C4(化学):化学模式

模块的概述

该模块具有现代化学的中心主题。它展示了原子结构的理论如何用于解释元素及其化合物的性质。该模块还包括示例,以表明光谱和光谱有如何促进化学知识和技术的发展。该模块显示了原子结构如何用于帮助解释元素的行为。

第一个主题着眼于元素周期表,它的发展历史,以及其中存在的模式,集中于第1组和第7组。本主题还介绍了符号和方程式的使用,作为一种描述化学反应的手段。通过将原子结构与化学性质联系起来,将在下一个主题中对图样进行解释。

第三个和最终,主题通过引入离子来进一步接受,并显示离子理论如何考虑第1组元素的第1组化合物的性质。

主题(详见下面的详细描述)

C4.1元素属性的模式是什么?

  • 周期表的发展历史
  • 根据元素在元素周期表中的位置对元素进行分类
  • 第一组的模式和第七组的模式
  • 使用符号和方程来表示化学反应

C4.2化学家如何解释元素属性中的模式?

  • 火焰测试和光谱及其用于识别元素和研究原子结构
  • 通过原子结构对元素进行分类
  • 将原子结构与化学性质联系起来

C4.3化学家如何解释第1组和第7组元素的化合物的性质?

  • 离子,以及将离子的形成与原子结构联系起来
  • 碱金属和卤素离子化合物的性质

详细说明

C4.1元素属性的模式是什么?

1.了解每个元素的原子具有不同的质子数

2.要明白,将元素按其质子数的顺序排列,就会给出元素属性的重复模式

3.理解,在科学界驳回了要素的化学性质与其相对原子群系之间的联系的早期尝试

4.回想起周期表的发展历史中的重要阶段,包括Döbereiner,纽兰斯和孟德莱夫的思想

5.了解门捷列夫如何利用周期表来预测未知元素的存在

6.使用定期表获取元素的名称,符号,相对原子群和质子数

7.一组元素是元素周期表中的一个垂直列,并且一组元素具有类似的属性

8.回想一下,周期是元素周期表中的一行元素

9.用元素周期表把一种元素分为金属元素和非金属元素

10.使用元素周期表中的模式来解释数据和预测元素的属性。注:考生将在试卷中获得一份周期表(如附录F)

11.召回并识别第1组金属的化学符号(也称为碱金属)锂,钠和钾

12.回想一下,碱金属刚切割时很有光泽,但由于与氧气反应,在潮湿的空气中很快就会失去光泽

13.使用定性和定量数据来识别模式,并对第1族金属的性质(例如,熔点,沸点,密度,化合物的公式和相对反应性)作出预测

14.描述锂、钠和钾与冷水的反应

15.记住碱金属与水反应生成氢和分子式为MOH的氢氧根的碱性溶液

16.召回碱金属剧烈用氯,形成无色,结晶盐与式MCL

17.理解并举例说明碱金属随着基团的下降而变得更活泼

18.召回主要危险标志,并能给出处理危险化学品(仅限于爆炸性、有毒、腐蚀性、氧化性和高度易燃)的安全注意事项。注意:见附录H,以指导最近的变化的危害标签

19.国家并解释使用第1组金属和碱时所需的预防措施

20.召回并识别第7组元素的原子的化学符号(也称为卤素)氯,溴和碘

21.回想一下这些卤素在室温和常压下的状态

22.在室温下将这些卤素的颜色召回常规物理状态,并作为气体

23.回顾卤素由硅藻分子组成

24.使用定性和定量数据来识别模式并对组元素的性质进行预测(例如熔点,沸点,化合物的沸点,相对反应性的公式)

25.要明白卤素在基团下降时反应性降低,并举例说明这一点

26.了解卤素反应性的趋势如何通过它们的置换反应和它们与碱金属和铁的反应来显示

27.说明和解释使用卤素时必须采取的安全措施

28.回忆起:

  • A.氢、水和卤素(仅限于氯、溴和碘)分子
  • 湾第1项金属的氯化物,溴化物和碘化物(卤化物)(限于锂,钠和钾)

29.在鉴于适当信息时写入本模块中碱金属和卤素的反应的字形方程及其他反应

30.解释符号方程式,包括每种元素的原子数,每种元素或共价化合物的分子数,以及反应物和生成物中离子化合物的“公式”数。注意:在这种情况下,“公式”用于离子化合物的情况,作为共价化合物分子的等价物;规范中没有涉及摩尔的概念

31.平衡不平衡符号方程

32.写出本模块中碱金属和卤素反应的平衡方程,包括状态符号(s), (g), (l)和(aq),以及在给定适当信息时的其他反应

33.回忆状态符号(s)、(l)、(g)和(aq),并理解它们在方程中的应用

C4.2化学家如何解释元素属性中的模式?
1.在非常小的中央核中,在质子和中子方面描述原子的结构,其中电子设置在核周围的壳中
2.回忆一下质子,中子和电子的相对质量和电荷
3.要知道,在任何原子中,电子的数量等于质子的数量
4.了解相同元素的所有原子具有相同数量的质子
5.元素周期表中的元素是按照质子数的顺序排列的
6.回想一下,有些元素在加热时会发出独特的火焰颜色(例如锂、钠和钾)。注:不要求回收由这些元素发出的特定火焰颜色
7.了解从特定元素发出的光给出了特征线频谱
8.了解光谱的研究有助于化学家发现新的元素
9.了解某些元素的发现取决于新的实际技术的开发(例如光谱学)
10.使用元素周期表来计算出一个原子中的质子、电子和中子的数量
11.在圆圈中使用简单的惯例,例如2.8.1和点,以表示周期表中的前20个元件的原子中的电子装置,当给出原子中的电子或质子的数量时(或可以是源自周期表)
12.了解壳体(或能级)在一段时间内填充电子
13.了解同一组中的元素在其外壳中具有相同数量的电子以及涉及组号的关系
14.了解元件的化学性质由其电子装置确定,通过基团1和7的元素的原子的电子配置所示。
C4.3化学家如何解释第1组和第7组元素的化合物的性质?
1.了解与非金属的金属熔融化合物进行电力,这是它们的证据表明它们由称为离子的带电粒子组成
2.了解离子是已经获得或丢失电子的原子(或一组原子),因此具有整体电荷
3.通过比较这些元素的原子和离子中电子的数量和布置来占第1组和第7组元素的电荷
4.给出给定离子电荷的离子化合物的公式
5.根据盐的公式,计算出一种离子的电荷和另一种离子的电荷
6.回想一下,第1族金属与第7族元素的化合物是离子型的
7.要知道,固体离子化合物之所以形成晶体,是因为离子排列在规则的晶格中
8.描述当离子晶体熔化或溶解在水中时会发生什么
9.解释离子化合物在熔融或溶解在水中时导电,因为离子是带电的,它们能够在液体中独立移动。