标题

C6(化学):化学合成

概述

合成提供了许多化学物质,人们需要食品加工,保健,清洁和装饰,现代运动材料和许多其他产品。如今,化学工业正在开发新的工艺,以提高这些化学品的生产效率,减少对环境的影响。

在这种情况下,该模块探讨了化学家必须回答的相关问题:“多少?”和“在化学行业的背景下的快速?”。定量工作包括从化学方程的产量和反应率的测量计算。

离子理论的进一步发展展示了化学家如何使用该理论来占酸和碱的特征性行为。能级图用于描述化学反应的放热和吸热性质。

话题

C6.1化学品和我们为什么需要它们

  • 化工行业的规模和重要性;酸,碱和它们的反应
  • 中和在离子方面解释

计划、执行和控制化学合成

  • 规划化学合成
  • 安全地制作纯无机产品的程序
  • 将替代路由与同一产品进行比较
  • 计算反应量和产量
  • 用简单滴定法测定纯度
  • 控制变化率

详细规格

C6.1化学品和我们为什么需要它们

1.了解化学合成在食品添加剂、化肥、染料、涂料、颜料和药品方面的重要性

2.解释工业和实验室中化学合成的部门,规模和重要性的信息

3.召回下列化学品的配方:氯气、氢气、氮气、氧气、盐酸、硝酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钾、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁、氯化镁、硫酸镁、碳酸钙、氯化钙和硫酸钙

4.在离子上的电荷赋予离子化合物的公式

5.给出一个离子的电荷,给出盐的公式和另一离子上的电荷

6.召回主要危险标志,并能给出处理危险化学品(仅限于爆炸性、有毒、腐蚀性、氧化性和高度易燃)的安全注意事项。注意:见附录H,以指导最近的变化的危害标签

7.回忆一下固体(柠檬酸和酒石酸)、液体(硫酸、硝酸和乙醇酸)或气体(氯化氢)的纯酸性化合物的例子

8.回想一下,常见的碱包括钠、钾和钙的氢氧化物

9.收回pH值

10.回想起使用Litmus纸张,通用指示器和pH计来检测酸度和
碱度,以及通用指示器和pH计的使用来测量pH值

11.回想一下酸产生盐的特征反应,包括与金属及其氧化物、氢氧化物和碳酸盐的反应

12.当给出适当的信息时,写出单词方程

13.解释符号方程,包括每个元素的原子数,每种元素的分子数或共价化合物的数量和离子化合物的“公式”中的反应物和产物的数量。注意:在这种情况下,在离子化合物的情况下使用“公式”,作为相当于共价化合物中的分子;痣的概念未在规范中涵盖

14.平衡不平衡符号方程

15.写出平衡方程式,包括状态符号(s), (l), (g)和(aq),以描述酸和其他反应的特征反应

16.调用状态符号,(L),(g)和(aq)并了解它们在方程中的使用

17.回想一下,酸与碱反应生成盐是中和反应

18.解释酸性化合物产生氢离子水溶液H.+(aq),当它们溶于水时

19.解释碱性化合物产生氢氧化物水溶液,哦- - - - - -(aq),当它们溶于水时

20.根据酸和碱的名称,写出所生产的盐的名称

21.根据酸和碱的分子式,写出所生产的盐的分子式

22.在中和反应中,来自酸的氢离子与来自碱的氢氧根离子反应生成水:
H+(aq)+哦(aq)→H2O(左)

23.了解吸热和放热的术语

24.使用和解释简单的能量水平图,以获得吸热和放热反应

25.了解在对化学反应的管理和控制的反应过程中能量变化的重要性。

计划、执行和控制化学合成
1.确定无机化合物的特定化学合成阶段(仅限于酸碱反应),包括:
  • 一种。选择反应或一系列反应,以制备所需产品
  • 湾进行风险评估
  • C.计算出反应物的数量
  • 天。在合适的装置中在正确的条件下进行反应(例如温度,浓度)
  • e。将产物与反应混合物分离(限制过滤)
  • F.产品净化(仅限于蒸发、结晶和烤箱或干燥器干燥)
  • G。测量产量和检查产品的纯度(通过滴定)
2.了解这些技术的用途:溶解,结晶,过滤,蒸发,在烤箱或干燥器中干燥
3.了解净化化学品的重要性,并检查它们的纯度
4.要知道,化学反应的配平方程式表示参与反应的反应物和生成物的原子和分子的相对数目
5.要知道,一个元素的相对原子质量显示了它的原子相对于其他原子的质量
6.使用元素周期表来获得元素的相对原子质量
7.计算一个化合物的相对公式质量使用公式和它包含的原子的相对原子质量
8.将相对公式、质量和数据代入一个给定的数学公式来计算化学反应的质量和/或产物
9.从平衡方程计算反应物和产品的质量
10.根据实际收益率和理论收益率计算收益率百分比
11.描述如何在用溶液或固体开始时精确地进行酸碱滴定,以溶解以构成溶液。注意:不需要构成标准解决方案
12.用给定的数学公式代入结果来定量解释滴定结果
13.了解为什么控制化学反应率(包括安全和经济因素)是重要的
14.解释由“化学反应率”一词的意思
15.描述以下对反应速率的方法(例如,通过收集气体,称重反应混合物或观察颜色或沉淀物的形成或损失)
16.解释研究反应速率的实验结果
17.了解反应速率如何随固体颗粒的大小、化学溶液的浓度和反应混合物的温度而变化。注:只要求定性处理
18.了解催化剂加速化学反应,同时不会在反应中使用
19.解释了有关化学合成反应率的控制的信息
20.用碰撞的简单概念来解释化学反应是如何发生的
21.用简单的碰撞理论和碰撞频率的概念来解释反应速率如何取决于固体颗粒的大小和溶解的化学物质溶液的浓度。注:由于活化能的影响较大,因此不考虑温度对碰撞频率的影响